在高中化學中，共價鍵是原子間通過共用電子對結合形成的化學鍵，是構成分子化合物的重要基礎。共價鍵的極性差異直接影響物質的結構與性質，而電負性是判斷共價鍵極性的關鍵依據。學習電負性的概念、規律，以及其與共價鍵極性的關系時，借助矩道高中化學VR實驗室「物質結構與性質」，能夠更深層次理解電負性對原子及分子結構的影響。

電負性是衡量原子在形成化學鍵時，吸引共用電子對能力的物理量。原子的電負性越大，其吸引共用電子對的能力越強；反之，電負性越小，吸引能力越弱。目前化學中常用的電負性數據為鮑林電負性標度，該標度下氟的電負性最大，為4.0，是自然界中吸引電子能力最強的元素。借助物質結構與性質VR數智課程，可以看到，在BF?分子中，硼原子和氟原子的共用電子對明顯向氟原子偏移。

▲BF₃分子共用電子對的偏移

當兩個成鍵原子為同種元素時，二者電負性完全相同，對共用電子對的吸引力相等，共用電子對不會發生偏移，這種共價鍵稱為非極性鍵。

形成條件：成鍵原子為同種元素，電負性差值為0；

典型案例：氯氣（Cl?）分子中，兩個Cl原子電負性均為3.0，共用電子對均勻分布在兩原子之間，無電荷偏移。

▲氯氣分子共用電子對的偏移

當兩個成鍵原子為不同元素時，二者電負性存在差異，電負性較大的原子對共用電子對的吸引力更強，導致共用電子對向該原子一側偏移，使分子兩端出現正負電荷分布（即偶極矩），這種共價鍵稱為極性鍵。

形成條件：成鍵原子為不同元素，電負性差值不為0；

電荷分布表示：電子對偏移后，電負性較大的原子一端帶部分負電荷，用符號“δ?”表示；電負性較小的原子一端帶部分正電荷，用符號“δ?”表示，可簡化記為“δ?-δ?”形式。例如氯化氫分子中，H的電負性（2.1）小于Cl的電負性（3.0），共用電子對向Cl偏移，分子可表示為“Hδ?-Clδ?”。

▲氯化氫分子共用電子對的偏移

同樣的，水分子中，O（3.5）與H（2.1）電負性存在差異，O-H鍵為極性鍵；二氧化碳分子中，C（2.5）與O（3.5）電負性不同，C=O鍵也屬于極性鍵。

▲水分子極性共價鍵的形成

▲二氧化碳極性共價鍵的形成

總結